<menuitem id="an1j4"></menuitem> 教案需要根據具體教學內容和學生的特點進行個性化設計。教案的編寫應該注重培養學生的學習興趣和動手能力。下面列舉了一些教案示例，供教師們借鑒和參考，希望能夠激發更多的教學創意。
知識目標。
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;。
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;。
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;。
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標。
學習通過實驗認識物質性質的方法;。
提高實驗探究能力。
情感目標。
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;。
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議。
知識講解指導。
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導。
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導。
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導。
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
1．認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。
1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
2．能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。
3．能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。
1．使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。
2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。
物質的微粒性與物質變化的聯系。
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。
實驗：探究物質的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。
總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質可以再分；
2.物質是由極其微小的微粒構成的；
4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現象：溶液a逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結：
1．構成物質的微粒是不斷運動的；
2．不同微粒的運動情況有所不同；
3．微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：1．構成物質的微粒之間具有間隙；
2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
結果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結：1.構成物質的微粒間具有間隙
2.不同種物質的微粒間隙有所不同
解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結構中間隙相區別
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ）
a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
答案：b。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。
2、習習慣和學習方法。
3、激發學生親近、熱愛。
教師準備：
1、相關素材及提供給學生自主探究的internet超級鏈接）。
2、試管、燒杯、玻棒、白紙（用naoh溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。
譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。
教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。
如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。
整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。
更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩（b案）。
1知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2取的信息進行加工。
3會問題，認識化學學習的價值。
【】如何讓學生知道“化學是什么”。
實驗準備。
agno3溶液、hcl溶液、naoh溶液酚酞、cuso4溶液、試管架。
1課時。
一、魔術激趣。
甲：（展示a、b象呢？
（在同學們期待的目光中）。
乙：我的節目叫“花開花落知多少”。
丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的e液體和無色的f液體）。
丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。
這些有趣的現象都與化學。
密切相關。
（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。
二、動畫展示。
教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。
學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？
三、討論交流。
學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。
四、探究活動。
1、閱讀教科書、研究插圖。
2、小組競賽。
（1）說出你所知道的化學家。
（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。
（3）展示帶來的相關資料和實物。
五、圖片展示。
1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、堆積如山的工業有害廢物。
3、工業廢料“紅塵”滾滾。
4、資料“綠色化學”。
揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。
課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。
這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值得提倡的。
1．了解物質的分散現象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
1．能說出幾種生活中的分散現象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩定） 酒精 ： 透明液體 （穩定） 繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本p160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：
（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：
培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
重點：
物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
2課時
導入新課：
利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容?；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：
變化前：
物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：
物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
a、發光放熱的變化一定是化學變化
b、固體變成氣體一定是物理變化
c、化學變化過程一定伴隨著物理變化
d、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
a．導電性b.揮發性c.可燃性d.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()
a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
a、銅綠受熱時會分解；
b、純凈的水是無色無味的液體；
c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
d、氧氣不易溶于水且比空氣重；
e、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：
物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。
本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。
學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。
【情感態度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
教學難點：微觀解釋質量守恒定律
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
多媒體課件：動畫
總結演示
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。
追問：它發生了什么變化？
【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要
2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定
實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現象 反應后
質量和 結論
bacl2+na2so4
cuso4+naoh
naoh+fecl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。
2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養學生嚴謹的治學態度
【板書】一、質量守恒定律
1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
（1）參加化學反應
（2）總質量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。
【板書】二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目和質量均不改變。
（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業：
（中）在反應
3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學式為 。
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節 質量守恒定律
一、質量守恒定律內容：
參加化學反應的各物質質量總和
等于反應后生的各物質質量總和
二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目、質量均不變
三、質量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。
第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變?；瘜W反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是( )
2o c. na2co3 2o2
(請寫出有關反應的化學方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質
[板書]：(1)與酸的反應
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書](2)熱穩定性:
2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2o
na2co3與nahco3熱穩定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體
[板書](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發酵粉滅火器治胃酸過多
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是( )
(oh)2溶液b.na2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑
大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
化學教案-堿金屬
2． 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化 ―― 初中化學第一冊教案。
過濾和蒸餾的原理及實驗操作
復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？
新授：
提問：什么地方存在水？
學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學生答：很渾
提問：能不能說一下原因？
學生：因為含有大量的泥沙
提問：那么你說黃河水是純凈物還產混合物呢？
學生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學生：是，是咸的。因為含有食鹽
提問：那么，海水是純凈物還是混合物？
學生：是混合物。
總結：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。
1． 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
原理：小的走，大的留。
問題：上述操作哪個凈化效果最好？
通過上述操作得到的水已經是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學生答：不是，還有可溶性的雜質。
提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學生答：礦泉水，化學教案《水的凈化 ―― 初中化學第一冊教案》。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。
學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學生答：煮沸水 蒸餾
提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習題：56頁1、2、3。
下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習：基礎訓練
小結：請學生總結都學到什么？
作業：一課三練。
檢測
板書 水的凈化
水：化學符號，組成；構成。（純凈物）
自然界的水：含有不溶性雜質和可溶性雜質（混合物）
1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼”
2． 過濾：小的走，大的留 “二低”
3． 吸附：物理變化 “三靠”
1． 硬水：含鈣、鎂的化合物較多
2． 鑒別：用肥皂：渣硬沫軟
3． 軟化：煮沸： 家庭
蒸餾：液 氣 液
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。
2、紅磷。
（一）空氣是由什么組成的？
1、思考并回答。
（1）你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
（2）空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？
2、實驗探究2-1.空氣中氧氣含量的測定。
學生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:。
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（計算）。
純凈物：定義舉例。
混合物：定義舉例。
（三）空氣是一種寶貴的'資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣。
氮氣。
稀有氣體。
用途。
（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,。
物理性質:。
試一試:描述氮氣的物理性質。
（五）保護空氣。
來自 fanWEN.ChaZIDiAn.cOM
b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。
b、觀察圖2-8，小組討論：
（1）在你身邊發生過哪些污染空氣的事？
（2）大氣污染造成哪些危害？
（3）為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？
第一節奇妙的化學（第一課時）。
學習目標。
1、通過與實際生活，生產聯系感受化學在改造世界和提高人類生活質量的重要作用。
2、能復述化學變化與物理變化的含義及基本特征，會判斷常見的化學變化與物理變化。
3、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
自主探究：
一、化學給我們帶來了什么?
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通過觀察和統計你有什么感想：
二、觀察化學變化。
生活中有很多變化，試比較下面變化的區別：
1、涼水燒成熱水2、木炭燃燒變成灰燼3、布料做成衣服。
4、葡萄釀成酒5、水結冰6、鐵礦石煉成鋼鐵。
7、酒精揮發8、礦石粉碎。
將這些變化分類：
你這樣分類的依據是什么？
歸納總結：1、是物理變化。
是化學變化。
2、判斷物理變化和化學變化的依據是。
實驗探究：完成以下實驗。
1、點燃鎂條，觀察現象。
2、在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀察現象。
3、將一粒鋅放入試管中，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現象。
4、取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。
回答問題：
1、這些變化是物理變化還是化學變化？理由是什么？
2、這些變化伴隨著什么現象？
結論：1、化學變化的本質特征是，化學變化的過程常常伴隨著、、、、等現象。我們可以通過觀察這些現象來推斷是否發生了化學變化。
2、化學變化與物理變化的本質區別是化學變化有生成，而物理變化只是物質在、發生了變化。
3、化學變化不但生成新物質而且還伴隨著的變化，這種變化經常表現為熱能，光能和電能的放出和吸收。
4、人類開展化學研究的基本目的是或。
我的收獲：
1、我們生活中使用的絕大多數物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過變化制得的。
2、物質的變化一般分為兩大類：變化和變化。判斷化學變化的依據是?；瘜W變化過程中伴隨的現象不能作為判斷化學變化的依據。
3、綠色化學的理念是。
當堂測試：
1、發生的下列自然現象中，屬于化學變化的是（）。
a．冰雪消融b．沙塵暴c．閃電引發的森林大火d．汽油揮發。
2、下列說法正確的是（）。
a．發光發熱的變化一定是化學變化。
b．固體變成氣體一定是化學變化。
c．有新物質生成的變化一定是化學變化。
d．有沉淀生成的變化一定是化學變化。
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。
a．陶瓷地板b．鋁合金門窗c．玻璃d．木質桌椅。
4、下列變化中前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）。
a．燈泡通電發光發熱；瓷瓦破碎。
b．煤炭燃燒；水的蒸發。
c．酒精揮發；食物腐爛。
d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹。
5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動中，使物質發生了化學變化的是（）。
a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻織布d．燒制瓷器。
6、下列廣告語中你認為不科學的是（）。
a．食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大。
b．使用含氟牙膏可預防齲齒。
c．本飲料由天然物質配制而成，絕對不含任何化學物質。
d．經衛生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質，是一種健康飲料。
7、化學變化和物理變化的本質區別是化學變化，而物理變化只是在。
和等方面發生了變化。同一物質在不同條件下可發生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可融化，這是變化，溫度再高就可燃燒，這是變化。
第一節奇妙的化學（第二課時）。
學習目標：
1、知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成；每一類原子稱為一種元素。
2、初步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。
自主探究：
閱讀課本第7---8頁后討論并完成以下問題。
1、自然界中各種各樣的物質都是由極其微小的(如分子、原子等)構成的。例如我們熟悉的物質水就是由大量的聚集而成的。而每個水分子又是由兩個和一個構成的。
2、自然界中的氫氣是由構成的，氧氣是由構成的。每個氫分子又是由兩個構成的，每個氧分子又是由兩個構成的。
3、什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？
4、什么是化學？
化學就是在的水平上研究物質的、、及其的一門基礎自然科學。
交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去，最后我們會得到什么？
合作探究：完成課本第9頁挑戰自我2。
歸納總結：
1、宏觀物質都是由組成的，又是由極其微小的構成的。
2、構成物質的粒子有、等。
3、分子都是由構成的。
當堂測試：
1、化學研究的對象與物理、生物、數學、地理等其他自然科學的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進行研究，以下不是化學研究領域的是（）。
a．食鹽是由什么元素組成的。
b．食鹽的產地在哪里。
c．食鹽有什么性質和用途。
d．食鹽的微觀結構如何。
2、水是人類生存所必需的物質，關于它的組成結構說法正確的是()。
a．由氫元素和氧元素組成的b．由氫氣和氧氣組成。
c．一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的。
d．一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
3、下列說法錯誤的是（）。
a．原子和分子都是很小的粒子。
b．原子和分子都可以構成物質。
c．實際上元素就是所有原子的總稱。
d．把每一類原子稱之為一種元素。
4、下列敘述不正確的是（）。
a．物質是由許許多多微小的粒子構成的，水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的。
b．有的物質是由元素組成的，而有的物質則是由分子或原子構成的。
c．用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說明原子是真實的存在的。
d．現在的科學技術已經實現了對原子、分子的移動和排列。
5、下列廣告用語你認為不正確的是()。
a．“補血口服液”可補血補鐵，防止缺鐵性貧血。
b．本飲料由天然物質配制而成，絕對不含化學物質。
c．含氟牙膏可以預防齲齒。
d．礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種健康飲料。
6、打雷閃電的時候，空氣中有極少的氧氣（o2）變為臭氧（o3），下列說法正確的是（）。
a．該變化是物理變化。
b．該變化是化學變化。
c．氧氣和臭氧是同一種物質。
d．氧氣和臭氧不是同一種物質。
7、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（）。
a．上述操作中發生了化學變化。
b．上述操作中只發生了物理變化。
c．這兩個漢字是當時世界上最小的漢字。
d．這標志著我國科學已進入操縱原子的階段。
8、人類的下列活動中，屬于化學研究的范疇的是（）。
a．設計新程序開發電腦軟件。
b．培育新品種，增加農作物的產量和提高品質。
c．提煉石油，生產各種燃料。
d．利用指南針航海。
9、“民以食為天”。下列過程中，主要屬于化學變化的是（）。
a．碾米b．淘米c．洗菜d．釀酒。
10、綠色化學是21世紀化學發展的主導方向。綠色化學要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的化學，它包括綠色生產和綠色銷毀等內容。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行綠色銷毀。以下做法屬于“綠色銷毀”的是（）。
a．潑上汽油焚燒b、倒入大汶河中。
c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。
1、知識目標：
（1）了解幾種碳的性質和用途。
（2）了解金剛石、石墨、c60的微觀結構。
（3）掌握單質碳的化學性質。
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質的.結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
單質碳的化學性質。
單質碳的化學性質。
演示實驗法、討論法。
（二）講授新課：
一、[碳的單質]。
（1）金剛石：
（2）石墨：
（3）c60。
觀看科利華軟件。
（1）上述三種單質有哪些物理性質？
（2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應可燃性。
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象，
（2）共同分析反應原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應——。
還原性。
（1）反應現象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a、還原反應，
b、氧化反應。
c、木炭具有還原性。
木炭的還原性在冶金工業上的應用。
（三）課堂練習：
（四）小結：（師生共同完成）。
（五）布置作業：書p109習題１-６。
本節內容簡單，學生比較容易掌握。
1、掌握溶質的質量分數的概念。
2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。
過程方法目標。
１、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。
２、討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。
情感態度價值觀目標。
通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
有關溶質的質量分數的計算。
理解溶液組成的含義。
一、
溶液的組成與。
“濃溶液”和“稀溶液”的關系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結）。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結）。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢。
（小結）。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變。
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變。
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變。
（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變。
（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變。
（小結）：
溶質質量。
溶劑質量。
溶液質量。
溶液的組成。
每一份。
加水。
蒸發水。
加入溶質。
減少溶質。
溶液組成的表示方法——溶質的質量分數。
１、溶質的質量分數。
（提問）什么叫溶質的質量分數。
（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何。
（提問）怎樣理解。
質量：。
溶質的質量分數：。
（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義。
２、有關溶質的質量分數的計算。
（討論）：下表中的數據：
硝酸鉀溶液。
水
kno3固體。
溶質的'質量分數。
100克。
96克。
200克。
10克。
150克。
16%。
100克。
25克。
（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是。
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。
（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。
（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數。
1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（）。
a小于10%。
b等于10%。
c大于10%。
d無法判斷。
2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（）。
a.0.2%b.2%。
c.10%d.20%。
3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少。
答：。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢。
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數。
答：。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數。
答：。
四、
反思評價：
１、我能理解溶質質量分數的概念嗎。
２、我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎。
３、我掌握溶質質量分數計算的格式嗎。
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是()。
2oc.na2co32o2。
(請寫出有關反應的化學方程式)。
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。
[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質。
[板書]：(1)與酸的反應。
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。
[板書](2)熱穩定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3與nahco3熱穩定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。
[板書](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織。
nahco3:發酵粉滅火器治胃酸過多。
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是()。
(oh)2o固體。
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因。
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器。
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑。
大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
知識目標：初步學習觀察和描述化學實驗的方法。體現科學探究的一般過程。
能力目標：1、能說出實驗探究的過程。能在老師的指導下，根據給定的實驗方案進行實驗，并能通過觀察和分析得出結論。能正確填寫探究(實驗)報告。
2、能說出化學學習的特點――關注物質的性質、變化、過程以及對結果的解釋討論。
情感態度與價值觀目標：培養學生嚴謹的科學態度和學習科學探究方法。
【教學重點】化學實驗的觀察及描述方法。
【教學難點】學會描述化學實驗現象。
【教學方法】演示法、實驗法、討論法、講授法。
【教學過程】。
引入情境，生成新知：
自學研討，生成能力：
知識點一：化學是一門以實驗為基礎的學科學。
1、化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學的重大發現和研究成果都是通過實驗得到的。
2、古代煉丹和煉金術士對化學實驗的貢獻：發明了許多化學實驗器具及一些分離物質的方法，如過濾、蒸餾等。
3、實驗是學習化學的一條重要途徑。通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學的原理，學習科學探究的方法并獲得新的化學知識。
4、科學探究的一般步驟：發現問題――猜想與假設――制訂實驗計劃――進行實驗――對實驗現象進行解釋――做出結論――反思與評價――交流討論。
知識點二：對蠟燭及其燃燒的探究。
對一支蠟燭在點燃前、燃著時和熄滅后的三個階段進行觀察。
1、點燃蠟燭“前”
教師引導學生根據已有的物理知識進行開放性的探究。
學生觀察蠟燭的結構、顏色、狀態、形狀和硬度等，并嗅其氣味，用小刀切一小塊石蠟放入水里看是否沉入水底。
各小組交流觀察到的現象及得出的`結論：
現象：點燃前：白色圓柱狀固體、略有氣味、可用小刀切割、浮在水面上。
分析：可用小刀切割說明蠟燭的硬度較小，浮在水面上說明不溶于水、密度比水小。
2、點燃蠟燭“中”
教師巡回指導，學生觀察燃燒過程。
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
（2）取一只干冷燒杯罩在火焰上方，觀察燒杯壁的現象，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水振蕩，觀察現象。
學生猜測蠟燭燃燒后的產物、交流觀察到的現象及得出的結論：
現象：燃著時：石蠟熔化并發光放熱，火焰分為三層，外層最明亮，里層最暗，火柴梗兩端逐漸變黑。燒杯壁上出現水珠，石灰水變渾濁。
分析：石蠟熔化說明熔點較低；發出明亮火焰有燭淚，火柴兩端最先碳化變黑，說明外焰溫度最高；火柴中間未變黑，說明內焰溫度較低，焰心溫度最低；燒杯壁上出現水珠，說明燃燒生成了水；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，說明還生成了二氧化碳。
3、熄滅蠟燭“后”
教師指導學生觀察發生的現象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。
學生交流觀察到的現象及分析得出的結論：
現象：熄滅后：冒白煙，用火柴點白煙，蠟燭重新被點燃。
分析：煙是固體小顆粒，并且可以燃燒，說明白煙是石蠟的固體小顆粒。
交流匯報探究過程及結果。
歸納：
1、蠟燭燃燒時發生的變化：
2、蠟燭火焰的溫度高低及明亮程度：
焰心是由于沒有與氧氣接觸而不能燃燒的石蠟蒸氣，故溫度最低，且最暗；外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，故溫度最高，且最亮。
3、蠟燭熄滅時的白煙能燃燒的原因：
沒有燃燒的石蠟蒸氣遇冷凝結成石蠟固體小顆粒即白煙，具有可燃性。
提示：煙和霧的區別：煙是固體小顆粒，霧是小液滴。
知識點三：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的比較。
我們人既吸入氣體也呼出氣體，人吸入氣體和呼出氣體一樣嗎？
1、此探究主要觀察呼吸前后氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量的變化。
把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽內(瓶底不能有氣泡)，將導管小心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內緩緩吹氣，直到集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶正放在實驗臺上。
合作探究、展示提升：
組織學生組內合作探究以下問題，并提醒學生作好實驗記錄。
現象：滴入澄清石灰水后，吸入的空氣瓶中無現象，呼出氣體瓶中的石灰水變渾濁。
結論：說明了人體呼出的氣體中二氧化碳的含量很高。
現象：插入人體吸入的空氣集氣瓶中的小木條比插入人體呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長。
結論：說明了空氣中氧氣含量大于人體呼出的氣體中氧氣的含量。
3、取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明了什么？
現象：對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生極小的水珠。
結論：說明人體呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。
歸納：
人體吸入的空氣和呼出的氣體成分比較：
吸入的空氣中氧氣的含量呼出的氣體中氧氣的含量；
吸入的空氣中二氧化碳的含量呼出的氣體中二氧化碳的含量；
吸入的空氣中水蒸氣的含量呼出的氣體中水蒸氣的含量。
提示：人體的呼吸是新陳代謝的過程，吸入氧氣分解有機物產生二氧化碳，同時排出一定量的水蒸氣，它也是人體排泄的一種方式。
當堂檢測、鞏固新知：
1、能使帶火星的木條復燃的是(d)。
a．空氣?b．二氧化碳?c．水蒸氣?d．氧氣。
2、常用于檢驗二氧化碳氣體的物質是(b)。
a．食鹽水?b．澄清石灰水?c．純凈水?d．蔗糖水。
3、不屬于蠟燭燃燒實驗現象的是（c）。
a.火焰分為三層，外層最亮b.熄滅后有白煙產生。
c.生成二氧化碳和水??d.罩在火焰上的燒杯內壁出現白霧。
4、通過探究“我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”實驗，得出結論正確的是（?d）。
a.吸入的氣體全部是氧氣?b.呼出的氣體全部是二氧化碳。
c.呼出的氣體極易溶于水?d.呼出的氣體里含有較多水蒸氣。
5、，諾貝爾化學獎授予了科恩（美）、波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，使整個化學領域經歷了一場革命性的變化。下列說法正確是（a）。
a、化學不再是純實驗科學?????b、化學不再需要實驗。
c、化學不做實驗，就什么都不知道?d、未來化學的方向還是經驗化。
6、蠟燭燃燒既發生了化學變化又發生了物理變化，火焰分外焰、內焰和焰心三層，外焰部分的溫度最高，焰心部分的溫度最低。將干燥的燒杯放在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，迅速向燒杯中倒入澄清石灰水振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成水和二氧化碳兩種物質。
【課后作業】課后“練習與應用”習題。
【板書設計】課題2?化學是一門以實驗為基礎的科學。
1、化學是一門以實驗為基礎的科學。
2、對蠟燭及其燃燒的探究。
3、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的比較。
【教學反思】將此節課的教學目標及實施方案調整為教會學生如何探究，如何做實驗，通過直觀的演示實驗，用清晰的語言敘述，適時的課堂提問，必要的板書及簡單的原因分析等，讓他們看到規范的實驗操作，聽到規范的語言描述，取得了明顯的教學效果，很好地完成了教學任務。為學生以后的化學學習打下扎實的語言基礎和實驗基礎。
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。
重點難點。
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法。
實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具。
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。其它：火柴。
教學過程。
附1：課堂練習一。
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是[]a.78升b.78%c.21升d.21%。
附2：課堂練習二。
4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為[]a.一類b.兩類c.三類d.四類。
5.造成大氣污染的有害氣體是[]。
a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。
6.下列情況一般不造成空氣污染的是[]。
a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產生的煙霧。
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_的`健康，影響_的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發展生產的同時，必須要充分認識_的重要性，注意消除_以保障人類的健康和保護自然資源。
附4：隨堂檢測。
1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。
2.下列說法正確的是[]。
a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。
b.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%。
c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。
d.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成。
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內[]。
a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質。
4.證明空氣成分的科學家是[]。
a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。
5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是[]。
a.煤燃燒產生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。
c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。
一.教學目的。
1.掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。
2.認識有害燃燒對空氣的污染及危害。
3.加強環保教育和環保意識。
二.教學方法：
1.實驗、電化結合；2.講、議結合，
三.教學過程：
[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來災難。
[設置情景]：燒水時隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學們驚叫，立即用簡易滅火器撲滅。
[敘述]：幸虧同學們及時發現火情，否則會釀成大火，為了安全用火，今天學習燃燒與滅火這節課。
[引出課題]：燃燒與滅火。
[復習]：請同學們根據已學過的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個問題，觀察實驗，思考回答。
[投影]：1.為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒?
2.怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來?
[演示實驗]：在盛有熱水的燒杯中放入一小塊白磷，然后蓋。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
1、使學生了解金剛石、石墨和木炭等碳的單質的物理性質和用途。
2、通過金剛石與石墨組成元素相同而性質不同的分析，使學生加深理解結構與性質的關系。
3、培養學生閱讀自學能力。
金剛石、石墨在物理性質方面的特性與用途的對應關系
自學與講解相結合
[引言]種類有限的元素構成數不清的物質，你們知道哪種元素形成的物質種類最多嗎？這種元素是第六號元素——碳，碳和碳的化合物不僅同我們的日常生活有著緊密的聯系，而且它們在國民經濟中也占有相當重要的地位。為此本章將學習碳和碳的化合物。
[板書]碳和碳的化合物
[實驗]
1、用鉛筆在玻璃上劃一下，然后用布擦一下。
2、用玻璃刀裁玻璃。
[引言]從實驗可見，鉛筆芯的主要成份——石墨與玻璃刀上的金剛石不光“長相”不同，它們的“脾氣”也不一樣，表面上看石墨和金剛石是兩種不相干的物質，然而它們的組成元素卻是相同的，都是由碳元素組成的單質。
[板書]第一節碳的幾種單質
[說明]本節課閱讀自學，提出閱讀要求、范圍，并用小黑板寫明自學思考題。
1、金剛石的外形、硬度如何？有何用途？
2、石墨的外形、硬度如何？導電性能如何？有哪些用途？
[閱讀]學生閱讀課本。
[講述]學生圍繞思考題做閱讀匯報，教師講評補充并板書
[板書] 1、金剛石與石墨比較
[提問]
1、什么事實說明金剛石很硬？石墨很軟？
3、高溫下工作的機器，常用石墨粉末作潤滑劑，這都利用了石墨的哪些性質？
[實驗]
1、用玻璃刀裁玻璃。
2、學生自己刮一點鉛筆芯，用手捻一下。
[提問]上面的實驗說明什么？根據這個性質可在哪些方面應用？
[討論]根據已學過的知識，試設計一個實驗方案，用來證實金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質。
學生討論，教師引導分析得出結果。
[板書]接上表
[講解]我們知道結構決定性質，性質不同結構顯然不同，它們在結構上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同樣的.磚塊可以建造不同風格的建筑物。至于碳原子怎樣排列形成的就是金剛石，怎樣排列就形成石墨將在今后的學習中再研究。
[引言]碳元素形成的單質除了金剛石、石墨外，還有一類無定形碳，在小結這部分知識前，先來觀察兩個實驗。
[實驗]
1、木炭吸附二氧化氮
2、木炭吸附紅色顏料
[引言]通過實驗我們知道了木炭有吸附性能，木炭是無定形碳中的一種，別的物質是否也具有吸附性？除吸附性外，還有什么性質？各自的主要用途是什么？請一名同學來小結。
[說明]學生小結時，教師板書
[板書]
[小結]學生談對本節課的收獲
[練習]
1、把性質與所決定的用途用直線連起來
2、選擇
(1)金剛石是[]
a、單質b、化合物c、純凈物d、混合物
(2)金剛石粉末與石墨粉末混合在一起，對所得物質描述正確的是[]
a、所得物質因為是由同種元素組成的，所以是純凈物。
b、它們是兩種不同的物質，各自保持自己的性質，所以是混合物。
c、它們是混合物，所以元素種類不止一種。
d、把它們共同灼燒，所得產物只有二氧化碳。
[作業]略。
常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。
在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。
[引入]請確定h2o、mgcl2中各元素的化合價。
請兩個同學分別回答，其他同學思考。
創設問題情境。
[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？
傾聽，思考。
引出新課題。
[板書]5表示方法及讀法。
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2。
nacl、?h2o、h2so4?、h2so4。
讀法：+1價的鈉元素。
—2價的氧元素。
—2價的硫酸根。
練習標化合價，練習讀法。
naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s。
應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。
[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。
傾聽，領會。
引出新課題。
[板書]四、化合價的應用。
1．寫化合物的'化學式。
[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。
[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。
化學式：fecl3。
（2）課本第81頁例1、例2、例3。
練習寫化學式：
請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。
再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。
培養學生互相幫助集體合作精神。
[板書]。
2.推斷某元素化合價。
例：試確定kclo3中氯元素的化合價。
解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。
根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素化合價為x。
+1+x+（—2）=0。
x=+2—1=+1。
則：kclo3中氯元素的化合價為+1價。
鞏固新知識。
強化應用概念，認識新事物的能力。
培養學生實事求是、尊重科學的態度。
[板書]。
3．根據化合價判斷化學式的正誤。
1、使學生了解鐵的物理性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。
鐵的化學性質。
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
設疑、實驗引探法。
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何?
學生討論后小結：2、質軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質?
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。
(投影儀)練習：
填空：1、色、澤、硬度()2、密度、熔沸點()。
3、延性、展性()4、導電、傳熱性()。
(學生閱讀課文填空后小結)。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
(講解)在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
(請學生回答)。
(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
(學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)。
(小結)鐵是一種化學性質比較活潑的.金屬。
(拿出十天前組織學生做的課外實驗)。
(圖像略)。
(觀察)：三只試管中鐵釘的變化情況。
(設疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
(小結)(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
(提問)如何防止鐵生銹呢?
(閱讀)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
(淺綠色)。
fe+h2so4=feso4+h2。
(淺綠色)。
(投影儀上比較以下實驗)mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
(討論)比較金屬活動性不同，mgznfecu。
(小結)鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)(紅色)。
(講解)早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
本節小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
課本習題1、2、4。
板書設計。
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