<menuitem id="an1j4"></menuitem> 教案模板的優劣直接關系到教學質量的高低，教師應該認真對待教案的編寫和使用。好的教案模板可以幫助教師更好地掌握教學進程和教學效果。
今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。
2、學情分析。
（2）認知基礎。
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標。
（1）知識與技能。
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復分解型離子反應發生的條件。
（2）過程與方法。
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；
（3）情感態度價值觀。
通過用化學實驗的方法進行科學探究。
培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點。
重點：離子反應方程式的書寫；
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。
【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。
1、說教法。
2、說學法。
采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律。
1、創設情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。
2、實驗探究，獲得新知（30min）。
【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。
讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發現四個反應的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難點內容）。
【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。
分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。
3、知識應用，加深理解（5min）。
根據本節課的重難點，設置隨堂練習。
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容。
1、書寫步驟。
2、意義。
本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
酸堿滴定中三個重要的點:。
1.當量點:酸的'當量數=堿的當量數(二者正好完全反應)。
2.終點:指示劑變色的點。
3.中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點。即ph=7。
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）。
當量點不一定等于終點。當量點不一定等于中性。當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準。
一、教材分析。
本節課以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質。
從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
二、學習者分析。
基于以上分析，我將本節課的重點定為掌握電解質的含義及離子方程式的含義。在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節課的教學難點定為，掌握離子反應及其發生條件，學會離子方程式的書寫。
三、教學目標。
【知識與技能】。
1、掌握電解質的含義，理解強弱電解質。
2、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
【過程與方法】。
1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養學生創新思維能力。
3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
【情感態度與價值觀】。
通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規律的意識依據《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節課我主要采用觀察實驗，交流討論，歸納分析等方法，并結合講授法，自主學習法，多媒體輔助教學法，以此來實現我的教學目標。
我的教學設計如下。
四、教學設計。
1.創設情境，導入新課。
首先，我將引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹。
2．探索新知，歸納總結。
成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。
在解決了第一個問題之后，我將繼續發問：“離子反應的發生需要什么樣的條件呢？”
進而引導學生進行實驗探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應。探究二，大理石與鹽酸的反應。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發生的條件是生成難溶物質，易揮發物質及難電離物質，至此，達到其中一個教學難點的突破。
3．明確規則，掌握書寫。
在總結了復分解反應的條件的基礎上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強調“拆”字。并說明即使是難溶的物質或難電離電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。并在今后的書寫中引起重視。以此實現又一教學難點的突破。
4．學以致用，復習鞏固。
我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養學生透過現象看本質的意識。最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。
板書設計：
一．強、弱電解質。
1．概念。
2．反應條件。
3．離子方程式的書寫步驟。
4．離子方程式的意義。
2、氯化鈉的形成。
3、離子鍵的定義。
4、成鍵微粒。
5、成鍵本質。
6、成鍵元素。
7、離子化合物。
8、表示方法—電子式。
二、共價鍵。
1、解釋氯分子、氫分子、氯化氫的形成過程。
2、共價鍵的定義。
3、表示方法—電子式、結構式。
4、共價化合物和共價單質。
5、原子吸引電子能力的差異與公用電子對的偏移。
6、非極性鍵、極性鍵的定義。
7、非極性鍵與極性鍵的判斷。
8、化學鍵的定義。
10、化學鍵與物質的構成。
11、化學鍵與物質的性質。
各位評委好，我是xxx號考生，今天我說課題目是《離子反應》，下面開始我的`說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。
一、說教材。
《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。
二、說學情。
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需借助感性材料等諸多特點。
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標。
【知識與技能】認識離子反應的含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法。并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題，解決有關問題。
【過程與方法】。
通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。
【情感態度與價值觀】。
通過實驗探究，激發探索的興趣，培養實事求是的科學態度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。
四、說教學重難點。
【重點】離子反應及其發生條件。
【難點】離子反應方程式的書寫方法。
過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、說教學方法。
本節課采用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位，極大激發學生求知的熱情，引導學生觀察，討論，分析，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維，配合清晰的板書強化重點知識。
過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、說教學過程。
第一環節：導入新課。
在這一個環節首先讓學生對上節課所學電離知識進行回憶，并完成習題中關于電解質、非電解質的分類，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然后進入我的教學第二個環節。
這樣設計，一方面可以檢查學生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯系。
第二環節：新課教學。
新課教學主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書寫，離子反應發生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應的認識。
(1)探究電解質溶液中反應的實質：
引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質之間發生了化學反應，從微觀層面來看，具體發生了什么反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發生了反應，老師及時給予肯定。
(2)體會離子反應的含義：
在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質溶于水后電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。
這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環環相扣，讓學生自主發現電解質在溶液中反應的本質。
其次，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式，再按照化學反應方程式進行合并，將左右端同時存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。
最后，請學生上臺，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結出離子反應發生的條件。
在這一部分設計中，發揮教師引導作用，重點突出學生的主體地位，倡導合作學習，主動建構理念，通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了重難點，并通過實驗培養科學的態度。
第三環節：鞏固提高。
這一環節給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。
第四環節：小結作業。
鞏固提高環節是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?
這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。
最后布置作業，作業是查閱思考總結難溶鹽的特點及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時激發學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第一課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
2.教學目標：
(1)知識目標：
a.了解電解質的概念；
b.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質；
c.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。
(2)能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力。
(3)情感目標：
激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。
3.教材的重、難點：
(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。
(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕抡n改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
1.學情分析。
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2.學法指導。
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
1.提出問題，引導探究。
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化。
能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業，應用遷移。
結合本節知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說課內容，謝謝各位考官。
一、說教材：
本節音標是物質結構中談到化合物及單質結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。
本節課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結構后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質——化合物和單質，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現實生活聯系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質結構，這也是第一音標時的內容。
第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。
最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質，引出能量關系，使得物質結構達到一個高點。
二、說教法。
由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。
三、說學法：思考、討論相結合。
四、說教學設計：
本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調電子式的書寫。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學反應的實質，得出化學反應的實質的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。
水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。
可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學目標。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。
過程與方法。
1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。
情感態度價值觀。
2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節內容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
三、學情分析。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動。
四、教學方法及策略。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程。
【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。
【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
(一)導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)
《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。
知識方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
能力方面：
1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養學生創新思維能力。
3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。
本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法。
本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。
各位評委大家好!今天我說課的題目是：化學鍵。下面我將從課標和教材分析、教學目標、學情分析、教法和學法分析，教學過程和教學特色六個方面進行陳述。
一、課標和教材。
化學鍵是蘇教版化學二專題一微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關于此課題的課程標準是：知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學習用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學生從微觀結構層次上認識物質的多樣性，本單元起著承前啟后的關鍵作用。
微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學鍵?；瘜W鍵是高中化學物質結構理論部分的重要內容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過化學鍵概念的建立，為從微觀結構角度認識物質的構成、揭示化學反應的本質奠定了基礎，同時，也為學生從物質轉化和能量轉化兩個角度認識化學反應提供了保證。
二、教學目標。
根據課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學生的認知特點，我擬定如下教學目標：在知識與技能方面：
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本章共分三節包括三部分內容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念的實質。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。
氧化——還原反應是高中化學重要基礎內容之一,研究氧化——還原反應實質和規律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化——還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。
從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態變化的反應都是氧化——還原反應。只有讓學生掌握氧化——還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質理解，氧化——還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質的理解。
氧化——還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
用電子轉移觀點來分析氣體——還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，要特別注意培養學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學內容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學生的分析，依據大綱的有關要求，我確定本節課的教學目標是：
1、使學生用化合價和電子轉移的觀點，加深對氧化——還原反應的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學會用化合價和電子轉移的觀點來判別氧化——還原反應，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應中電子轉移的方向和數目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學生進行對應統一觀點的教育。
5、通過氧化——還原反應實質的分析來培養學生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應在工農業生產，科學技術和日常生活中應用實例的`介紹來激發學生學習化學科學的興趣。
教學重點：
2、氧化——還原反應中電子轉移情況的表示方法，
3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性，還原反應、還原性的認識。
教學難點：化合價的改變與電子轉移的關系。
本節課的基本思路是：
1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應》，此內容選自高中化學必修教材第一冊第一章《化學反應基及其能量變化》中的第一節，這節內容在中學化學中占有很重要地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是氧化還原反應，只有掌握基本概念，才能理解反應實質。
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各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。
只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑：學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的.過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
教學重點：
1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；
3。學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫。
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
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你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。
2、學情分析。
（2）認知基礎。
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標。
（1）知識與技能。
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復分解型離子反應發生的條件。
（2）過程與方法。
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；
（3）情感態度價值觀。
通過用化學實驗的方法進行科學探究。
培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點。
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。
【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。
1、說教法。
2、說學法。
采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律。
1、創設情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。
2、實驗探究，獲得新知（30min）。
【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。
讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發現四個反應的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難點內容）。
【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。
分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。
3、知識應用，加深理解（5min）。
根據本節課的重難點，設置隨堂練習。
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容。
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復分解型離子反應發生的條件。
本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。
2、學情分析。
（2）認知基礎。
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標。
（1）知識與技能。
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復分解型離子反應發生的條件。
（2）過程與方法。
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；
（3）情感態度價值觀。
通過用化學實驗的方法進行科學探究。
培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點。
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。
【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。
1、說教法。
2、說學法。
采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性————理性的認知規律。
1、創設情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。
2、實驗探究，獲得新知（30min）。
a、[創設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想：
【實驗2—1】。
a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。
讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發現四個反應的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義———“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難點內容）。
c、[創設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發生的條件”，根據復分解反應發生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想。
【實驗2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。
分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。
3、知識應用，加深理解（5min）。
根據本節課的重難點，設置隨堂練習。
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容。
為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現將板書劃分為三版：
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復分解型離子反應發生的條件。
本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學目標。
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力；對學生進行對立統一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。
3、情感態度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。
三、教學重點、難點。
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。
四、教學方法。
五、學習方法。
學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。
六、教材分析及重點突出、難點突破。
本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習：
課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；
課時3：課堂小結、訓練及作業評析。
教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。
在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）。
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產物和還原產物的內容。
再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。并進行相應的練習。
本節最后簡介了氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學程序。
第一課時。
[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）。
[討論]：仍從反應h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。
[追問]：若沒有氧的得失呢？
[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）。
[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。
第二課時。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結]：記憶口訣。
[補充]：常見的氧化劑和還原劑。
八、板書設計。
1、概念：從得失氧分析。
h2+cuo==cu+h2o。
得氧：h2氧化反應化合價升高失電子。
2、特征：從化合價的變化分析。
3、本質：從電子轉移分析。
4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。
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