高三化學(xué)必考知識點總結(jié)

高三學(xué)生很快就會面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮清楚了?這對于沒有社會經(jīng)驗的學(xué)生來說，無疑是個困難的想選擇。下面是小編給大家?guī)淼?u>高三化學(xué)必考知識點總結(jié)，以供大家參考!

高三化學(xué)必考知識點總結(jié)

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲

10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑_，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

12.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

13.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

14.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

16.明礬：凈水劑;

17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲

18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)

21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;

22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”

23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

24.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥

26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;

27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料

28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

29.果實催熟劑—乙烯，

30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

32.甘油用于制_，溶劑，潤滑油

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三化學(xué)最新知識點

基本概念基礎(chǔ)理論知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如

_

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_化物或_氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)