高一化學最新知識點總結,高一化學最新知識點總結大全

總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，下面是小編給大家帶來的高一化學最新知識點總結大全，以供大家參考!

高一化學最新知識點總結大全

一、重點聚焦

1.混合物的分離原理和分離方法。

2.混合物分離方法的操作。

3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4.物質分離與提純過程的簡單設計。

5.物質的量及其單位——摩爾。

6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8.一定物質的量濃度溶液的配制

二、知識網絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：

1.實驗安全

嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2.實驗中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學必修一知識點歸納

1、物理性質：

無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：

CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：

①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

精選高一化學知識點總結整理

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效。

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效。

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：

(1)有活潑性不同的兩個電極;

(2)電解質溶液

(3)閉合回路

(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。