只有高效的學習方法,才可以很快的掌握知識的重難點。有效的讀書方式根據規律掌握方法,不要一來就死記硬背,下面是小編給大家帶來的高二化學最新知識點總結,以供大家參考!
高二化學最新知識點總結
鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。
2、水解的`實質:水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合,破壞水的電離,是平衡向右移動,促進水的電離。
3、鹽類水解規律:
①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強顯誰性,兩弱都水解,同強顯中性。
②多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類水解的特點:
(1)可逆(與中和反應互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素:
①溫度:溫度越高水解程度越大(水解吸熱,越熱越水解)
②濃度:濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)
③酸堿:促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH—促進陽離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸堿性:
①只電離不水解:如HSO4—顯酸性
②電離程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3—、H2PO4—)
③水解程度>電離程度,顯堿性(如:HCO3—、HS—、HPO42—)
7、雙水解反應:
(1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進,水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常見的雙水解反應完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—與NH4+;CO32—(HCO3—)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化學知識點總結大全
化學的基本要領:熟練記憶+實際操作,即化學是一門以實驗為基礎的學科,學習要將熟練記憶與實際操作相結合。
學習要安排一個簡單可行的計劃,改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動,全面發展。
在學習過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型結構,記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業),多問(不懂就問),多動手(做實驗),多復習,多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表,金屬反應優先順序,化學反應條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學學起來才會輕松些。
即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點,以及常見物質的相對原子量和相對分子量,以提高解題速度。
對化學物的化學性質應以理解掌握為主,特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用,化學實驗的基本操作,并能設計一些典型實驗。
人教版高二上冊化學知識點總結
一、研究物質性質的方法和程序
1.基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.
二、鈉及其化合物的性質:
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象:
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1.物質的量n(mol)=N/N(A)
2.物質的量n(mol)=m/M
3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、膠體:
1.定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質:
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3.膠體提純:滲析
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